جدول ۳‑۴:داده های مربوط به انجام محاسبات انرژی فعالسازی پلی یورتان/نانورس/اوره کندانس:
نمودار تغییرات مقادیرEΔ و Ln[A.F(W/W0)]ave بعنوان تابعی از W/W0 را برای هر چهار نمونه در شکل ۳‑۸ تاشکل ۳‑۱۱ آورده شده است:
(( اینجا فقط تکه ای از متن درج شده است. برای خرید متن کامل فایل پایان نامه با فرمت ورد می توانید به سایت feko.ir مراجعه نمایید و کلمه کلیدی مورد نظرتان را جستجو نمایید. ))
شکل ۳‑۸: . نمودار تغییرات مقادیرEΔ و Ln[A.F(W/W0)]ave بعنوان تابعی از W/W0 برای پلی یورتان خالص
شکل ۳‑۹: نمودار تغییرات مقادیرEΔ و Ln[A.F(W/W0)]ave بعنوان تابعی از W/W0 برای پلی یورتان/نانورس
شکل ۳‑۱۰: نمودار تغییرات مقادیرEΔ و Ln[A.F(W/W0)]ave بعنوان تابعی از W/W0 برای پلی یورتان/اوره کندانس
شکل ۳‑۱۱: نمودار تغییرات مقادیرEΔ و Ln[A.F(W/W0)]ave بعنوان تابعی از W/W0 برای پلی یورتان/نانورس/اوره کندانس
تغییرات مقادیر EΔ برای چهار نمونه مختلف در جدول زیر نشان داده شده است:
| پلی یورتان/نانورس/اوره کندانس | پلی یورتان/اوره کندانس | پلی یورتان/نانورس | پلی یورتان خالص | |
| ۴۸۴-۱۳ | ۴۸۸-۳۴ | ۲۳۶-۳۲ | ۱۱۴-۴۷ | محدوه تغییرات انرژی فعالسازی(kJ/mol) |
مقدار انرژی فعالسازی کلی[۲۵۹]، میزان متوسطی از مجموعه انرژی فعالسازی‌های موجود در هر ناحیه است. زمانیکه مقدار انرژی فعالسازی از مقدار ۱۲۰-۲۴۰ کیلوزول بر مول تغییر میکند انتخاب داده‌ها برای محاسبه انرژی فعالسازی براساس پارامتر R2 است. مقدار ضریب خطی سازی بایست حداقل ۹۹/۰ باشد؛ همچنین اختلاف مقدار E در با مقادیرآن در افت جرم های مجاور نبایست از مقدار ۵ کیلوژول بر مول بیشتر باشد.[۹۵]
برای پلی‌یورتان خاص و همچنین پلی‌یورتان/نانورس، مقدار انرژی فعالسازی کلی بدست آمده هر دو شرط را ارضا میکند. اما برای پلی‌یورتان/اوره کندانس و پلی‌یورتان/نانورس/اوره کندانس تعیین انرژی فعالسازی کلی بر اساس مقدار ضریب خطی‌سازی خواهد بود. مقادیر بدست آمده انرژی فعالسازی متوسط برای نمونه‌ها را درجدول ۳‑۵ مشاهده می‌شود:
جدول ۳‑۵: انرژی فعالسازی کلی برای هر نمونه
| پلی یورتان/نانورس/اوره کندانس | پلی یورتان/اوره کندانس | پلی یورتان/نانورس | پلی یورتان خالص | |
| ۶۸/۴۱۳ | ۱۹/۶۱ | ۴۵/۱۸۶ | ۷۸/۱۱۴ | محدوه تغییرات انرژی فعالسازی(kJ/mol.) |
| ۹۵۶/۰ | ۹۹۹/۰ | ۹۹۷/۰ | ۹۹۵/۰ | ضریب خطی‌سازی(R2) |
وجود خطای مثبت در مقدار A نشان‌دهنده این است که واکنش تمایل به تسریع و افزایش سرعت دارد و این امر بوسیله ایجاد خطای مثبت در مقدارEΔ ؛که موجب ایجاد تمایل جهت کاهش سرعت واکنش؛ به تعادل خواهد رسید. خطاهای منفی بوسیله روشی عکس روش بالا به تعادل خواهد رسید. در نتیجه مشخص می‌شود که سینتیک‌های کلی فرایند با هم مرتبط خواهند بود.[۱۰۰]
تعیین مرتبه برهمکنش[۲۶۰]و فاکتور پیش‌نمایی[۲۶۱]
بعد از آنکه مقادیر انرژی فعالسازی که برای همه‌ی نمونه‌ها بدست آوردیم، پارامترهای آزمایشگاهی و همچنین مقدار E را در معادله (۳‑۱۷) جایگزین می‌کنیم؛ به این صورت که به ازای هر نرخ گرمایش و هر میزان W/W0؛ با جایگذاری انرژی فعالسازی کلی؛ مقدار Ln[A.f(W/W0)]به ما می‌دهد.
